Энциклопедия Технологий и Методик

оооооооооооооооооооооооо

Энциклопедия Технологий и Методик
 
Домашние промыслы
 
Ювелирное дело

Домашние технологии получения
серебра, золота и платины…
– из отходов и вторсырья

Добыча драгоценных металлов из промышленных отходов

Сразу же хочу напомнить читателям об уголовной ответственности, существующей на момент написания этих строк, за самодеятельную добычу драгоценных металлов из промышленных отходов. Такое положение вещей не может долго продолжаться, принцип: "Пусть лучше никому, чем кому-то" - порочен. Тем не менее, с Уголовным кодексом не поспоришь. Даже драгоценные металлы, утерянные десятки лет назад, не могут рассматриваться в статусе находки кладов, если они извлечены из отходов.

Всего сплавов, содержащих драгоценные металлы и применяемых в промышленности - более пятисот. К ним относятся металлокерамические сплавы, баббиты, припойные сплавы (Ag-Al), из сплавов на моно-, би- и триметаллической основе изготавливают электроконтакты, детали слаботочной аппаратуры, постоянные магниты (Pt-Fe, Pt-Co), батареи элементов и мембраны (Ag-Zn, Cd-Ag), катализаторы (Pt-Pb, Pt-Ph, Pt-Re), аноды (Pt-Ti, Ag-Pb-Sn), филерные электронагреватели и иглы к ним для изготовления стекловолокна (Pt-Ph), фильтры для изготовления вискозного шелка (Pt-Au, Pt-Rh, Pt-Pb), микроэлементы для полупроводниковых приборов (Au-Sb, Au-As, Au-Jn-Ge, Au-Si). Это перечисление не претендует на звание перечня: подробный перечень состоял бы из десятков страниц, это просто пример широчайшего применения драгоценных металлов в науке и технике.

При таком разнообразии применения драгметаллов в различных сочетаниях с другими материалами наивно было бы полагать, что существует один-единственный способ извлечения драгметаллов. Самое радикальное - привлечь к работам нужных специалистов, обладающих опытом и нужными сведениями. Если же такового специалиста под рукой не оказалось, нужно обратиться к специальной литературе.

 

Расчёт содержания платины в различных её соединениях

Факторы для пересчёта соединений платины

Примеры пользования таблицей.

1). Дано 0,9 г. PtCl4, найти содержание платины. В таблице находим выражение Pt PtCl4. Для платины соответствующий фактор 0,57907. Следовательно, количество платины составляет 0,9 х 0,57907 = 0,521163 г.

2). Дано 0,521163 г. платины, найти PtCl6. В этом случае 0,521163 х 2,904 = 1,0894 г. PtCl6.

 

Сплавы палладия
(палладиевоиридиевые, палладиевосеребряные, палладиевосеребрянокобальтовые, палладиевосеребряномедные)

Примечание. Пд — палладий, И — иридий, Ср — серебро, К — кобальт, М — медь. Цифры после букв в обозначении сплавов указывают на содержание второго и последующего компонентов в процентах — соответственно порядку букв, указанных в марке металла.

 

Кратко о физико-химических свойствах серебра

Напомню, в общих чертах, физические и химические особенности серебра. В чистом виде серебро - мягкий (по шкале Мооса - 2,5, по твердости оно занимает промежуточное положение между золотом и медью), ковкий металл характерно белого цвета с удельным весом 10,5, обладающий отличной теплопроводностью и исключительной электропроводностью, из-за чего его так любят в электронике. Температура плавления чистого серебра - 960,5°С. В виде расплава чистое серебро жадно поглощает кислород из воздуха, который при остывании начинает бурно выделяться, что приводит к вскипанию и разбрызгиванию металла. Серебряные сплавы значительно отличаются от чистого металла по своим физическим свойствам: так, например, у сплавов ниже температура плавления и больше твердость. Серебро химически активнее, чем золото, растворяется не только в "царской водке", но и в концентрированной серной и азотной кислотах. Серебро легко реагирует с сероводородом, особенно во влажной среде, покрываясь поверхностным "червленым серебром". Непосредственно с серой реагирует лишь при нагреве. Серебро реагирует с озоном, особенно в присутствии окислов железа. Так как в воздухе постоянно присутствует сероводород, то, как вы хорошо знаете, на воздухе серебро со временем темнеет. Хорошо это или плохо - решать вам. Безусловно, благородная патина изделия подчеркивает его старинное происхождение, но стандартную серебряную ложку вряд ли примут в ломбарде, если она - черного цвета, да и неудобно как-то. Привожу несколько способов очистки серебра, взятых из книги "Химия в быту" (М, 1958).

1. Сильно почерневшее серебро кипятят в следующем растворе: винно-каменной кислоты - 1 весовая часть, алюминиевых квасцов - 1 весовая часть, соли поваренной - 10 весовых частей, воды - до 100 весовых частей.

2. Потускневшее серебро промывают 1%-ным мыльным раствором, затем, не давая изделию высохнуть, протирают его 20%-ным раствором гипосульфита натрия. Полировать серебро лучше всего смесью растворенного мыла и мела, замешанной тщательно до консистенции густой сметаны, в пропорции исходных материалов 1:1.

3. Исходным продуктом для получения всех соединений серебра является азотнокислое серебро, широко известное под названием ляпис. Ляпис отменно растворяется в воде и в спирте, не гигроскопичен, быстро расщепляется под воздействием света, восстанавливаясь до металлического серебра. Вот такие краткие сведения вам обязательно пригодятся при поисках серебра во вторсырье.

 

Как получить чистое серебро

Чтобы получить чистое серебро поступают следующим образом: растворяют серебро в азотной кислоте, при этом серебро переходит в состояние соли AgNO3, затем к раствору прибавить избыток воды и соляную кислоту. Раствор становится белым как молоко. Если серебро было нечистое, то другие металлы остаются в растворе, а серебро осаждается в виде белого клочковатого осадка хлористого серебра AgCl. Осадку дают отстояться часов 5—6, жидкость сливают, осадок промывают водой и сплавляют с содой.

Можно также хлористое серебро смешать с кусочками цинка, водой и серной кислотой. Цинк будет отнимать хлор от AgCl, выделяя серебро в порошкообразном виде. Если надавить и поводить твёрдым предметом по высушенному порошку, то будет виден металлический блеск (слева на рис.).

Теперь посмотрим, где нам его искать…

 

 

ВНИМАНИЕ !
Запрещается любая републикация, полное или частичное воспроизведение материалов данной статьи, а также фотографий, чертежей и схем, размещенных в ней, без предварительного письменного согласования с редакцией энциклопедии.

Напоминаю! Что за любое противоправное и противозаконное использование материалов, опубликованных в энциклопедии, редакция ответственности не несет.

Составитель сборника: Патлах В.В. г.Пенза, 2007 г.
http://patlah.ru

© "Энциклопедия Технологий и Методик" Патлах В.В. 1993-2007 гг.

 

оооооооооооооооооооооооо